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PH的計算之壹 經常使用H+濃度來透露表現溶液的酸堿性,當[H+]小于1mol·L-1時,為了使用便利,經常使用氫離子濃度的負對數,即-lg[H+]來透露表現溶液的酸度,并稱為pH,即pH= -lg[H+]。 任何物資的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7。在其餘中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7;酸性溶液中[H+]>[OH中華男足-],其pH<7;堿性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。氫氧離子濃度的負對數也可透露表現為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 – pOH。計算溶液的pH樞紐在于精確求出種種溶液的[H+],詳細計算以下: 例1計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。 解鹽酸是強電解質,在水中掃數電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答該溶液的pH為2。 例2計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(電離度α=1.34%)的pH。 解醋酸是弱電解質在水中部門電離 [H+]=α·C=1.3457 彩券 王%×0.1 =1.34×10-3(mol·L-1) pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 答該溶液的pH為2.87。 例3計算c(NaOH)=0.1mol·L-1u-18世界盃棒球賽氫氧化鈉溶液的pH。 解NaOH為強電解質在水中掃數電離 [OH-]=0.1mol·L-1 pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 另壹算法: pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13 答該氫氧化鈉溶液的pH為13。 例4某溶液的pH=5求該溶液的H+以及OH-的濃度。 解pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1) 答該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1 pH的計算之二 1.簡略酸堿溶液的pH 由pH= -lg[H+],只需求得[H+]即可。 (1)壹元強酸:[H+]=C酸 二元強酸:[H+]=2C酸 弱酸:[H+]=Cα,再求pH。 (2)壹元強堿歐國盃 線上[OH-]=C堿,二元強合球堿:[OH-]=2C堿, 2.強酸,強堿的濃縮 (1)強酸濃縮進程pH增大,可先求濃縮后溶液的[H+],再求pH。 (2)強堿濃縮后pH減小,應先求濃縮后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。 (3)極稀溶液招考慮水的電離。 酸溶液pH弗成能大于7,堿溶液pH弗成能小于7。 3.強酸、強堿溶液的夾雜 等體積夾雜時: 若pH相差2個單元以上“pH混=pH小+0.3” 若pH相差1個單元“pH混=pH小+0.26” (2)兩強堿夾雜: 等體積夾雜時: 若pH相差2個單元以上“pH混=pH大-0.3” 若pH相差1個單元“pH混=pH大-0.26” (3)強酸、強堿溶液夾雜: 若正好中以及,溶液pH=7。 再求[H+]混,再求pH。 關于產物方面的咨詢以及采購,可咨詢 徐密斯 ,德律風17317697985,微信同號,QQ1440219111